【題目】下列說法正確的是( )
A. 增大壓強,活化分子數(shù)增多,化學反應(yīng)速率一定增大
B. 升高溫度,活化分子百分數(shù)不一定增大,化學反應(yīng)速率一定增大
C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D. 使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分數(shù),化學反應(yīng)速率一定增大
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【題目】生活中曾發(fā)生過將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用而中毒的事件，是因為兩者會發(fā)生反應(yīng)生成
A.次氯酸B.高氯酸C.氧氣D.氯氣
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【題目】已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；
步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________；B裝置的作用是___________________________。
②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是________________。
③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。
④根據(jù)實驗現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________（用化學方程式表示）。
⑤該實驗設(shè)計中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進：__________________________。
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【題目】生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是（ ）
A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和電線的外面包上一層塑料層
C. 在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊 D. 地下鋼鐵管道連接鋅塊
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【題目】下列事實中能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A.用醋酸溶液作導(dǎo)電實驗，燈光較暗
B.醋酸（CH3COOH）是共價化合物
C.醋酸不與氯化鈉反應(yīng)
D.常溫下1 molL-1醋酸溶液的c(H+)約為0.004 mol·L-1
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【題目】看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式． 
（1）Fe電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是反應(yīng)．
（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為
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【題目】用上面的電池對下物質(zhì)進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則
①電源A極是_____極。
②c極上的電極反應(yīng)式：_____。
③甲、乙兩池共可收集到_____mol氣體。
④丙裝置上某極可析出固體___克，溶液的pH為___（常溫，不考慮溶液體積變化）。
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L（不考慮溶液體積變化）。
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為（ ）
A.1.8 mol
B.3.6 mol
C.100 mol
D.200 mol
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