Question

【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生電化學反應，則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：

(1)反應中消耗的鋅的質量是多少______？

(2)有多少個電子通過了導線______？

(3)原稀H2SO4的物質的量濃度是多少______？

Answer 1

【答案】 9.75 g 1.806×1023個 0.75 mol/L

【解析】電極反應式分別為：

負極：Zn－2e－===Zn2＋

正極：2H＋＋2e－===H2↑

正極上產生H23.36 L，即0.15 mol時，轉移的電子數為

0．15 mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1023

消耗鋅的質量為0.15 mol×65 g/mol＝9.75 g

消耗H＋的物質的量為0.15 mol×2＝0.3 mol[]

c(H2SO4)＝＝0.75 mol/L。