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下列除雜方法合理的是

A．C₂H6中混有的C₂H₄，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

B．CaCO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加熱的方法除去

C．乙烯中混有的SO₂氣體，可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

D．H₂S中混有的水蒸氣，可以用濃硫酸除去

試題分析： A項，先通過溴水，除去乙烯，再用堿石灰干燥，正確。B項，CaCO₃也可加熱分解，錯誤。C項，酸性高錳酸鉀既可氧化SO₂，也可氧化乙烯，錯誤。D項，H₂S具有還原性，可被濃硫酸氧化，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經歷三大步驟見下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg²⁺濃度，方法是                。
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假設濃縮海水中MgCI₂濃度為3mo1/L，則要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH^-濃度至少要達到                 。
工業生產為了獲得更高的利潤，根據表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價格

試劑	KOH	NaOH	Ca(OH)₂
價格（元／噸）	6800	3200	1200

(3)步驟3如何實現?兩位同學設計下列方案:

這兩種方案是否合理?請你評價:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的設計方案是什么?寫出流程圖:
                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的鑒別只用一種試劑（可加熱）即可完成的是（）

A．苯、甲苯、乙苯	B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
C．氯化鈉、氯化鉀、氯化銅	D．碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產,理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L^-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m³這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×

(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H₂SO₄溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產生Mg(OH)₂沉淀。
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄·7H₂O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入　　，②過濾，得沉淀，③　　，④蒸發濃縮，降溫結晶，⑤過濾、洗滌得產品。
（5）若獲得的MgSO₄·7H₂O質量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約（MgSO₄·7H₂O式量為246）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO₄·7H₂O晶體，其流程如下：

請根據以上信息和流程圖，回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___         _。
（2）“酸浸”時所加入的酸是___         _。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是___         。（用離子符號表示）。
（3）“調pH為2—3的目的是___         _。
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
（5）NiSO₄在強堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業上生產漂白粉反應的化學方程式為：________________ __，漂白粉的有效成分為。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L^－¹NaOH溶液、2mol·L^－¹HCl溶液、2mol·L^－¹HNO₃溶液、0.5mol·L^－¹BaCl₂溶液、0.01mol·L^－¹AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L^－¹HCl溶液，將產生的氣體通入	現象：結論：
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，	現象：溶液先變紅色，然后褪色。結論：
步驟4：向B試管，	現象：產生白色沉淀。結論：

（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為_____________ _。（只列算式，不做運算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]="143" ；Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料來制備ClO₂，其流程如下：

（1）寫出電解時發生反應的化學方程式：。
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是。（填字母）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水

（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                       ；                   。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式   　             。
③滴定終點的現象是：                                                   。
④測得通入ClO₂的質量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數式表示）（已知：ClO₂的相對分子質量為67.5）
（4）設計實驗來確定溶液X的成分，請補充完成實驗步驟和現象。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用　　　　　方法，化學方程式為　　　     　　　　。
（2）CuO中混有少量Al₂O₃，除雜試劑（   ）離子方程式              ；
（3）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，除雜試劑（   ）離子方程式              。

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