黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：
已知：
①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是____(填代號)
A．NaOH B．BaCl2 C．HCl D． Na2SO4
（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體
試劑：①濃硫酸 ②濃鹽酸 ③食鹽固體
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發生反應的化學方程式為__________________________________________________；
（5）方法一中，灼燒時發生反應的化學反應方程式為________________________；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質量分數是________________。
科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數據如下：
查資料得知：
|
物質名稱 |
溶度積(Ksp) |
pH值 |
|
|
開始沉淀 |
完全沉淀 |
||
|
Mg(OH)2 |
5.6×10－12 |
9.3 |
10.8 |
|
Fe(OH)3 |
2.8×10－16 |
2.7 |
3.7 |
|
Al(OH)3 |
1.3×10－33 |
3.7 |
4.7 |
請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學式為 。
（2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是 。
A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．精密pH試紙 D．pH計
（3）完成下列離子反應方程式
①溶液D生成固體E ； ②溶液F生成固體G 。
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩定氧化物，需進行的實驗操作為 。
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(Ⅰ)“化學――人類進步的關鍵”。日常生活、社會生產中的許多問題都涉及到化學知識。下列有關說法中正確的是(填序號，多選倒扣分)___________________________________________。
A、冰的密度小于液態水，氨易液化，均與氫鍵有關
B、明礬凈水，血液透析，均與膠體知識有關
C、從經濟效益等方面綜合考慮，硫酸廠在常壓和合適溫度下催化氧化SO2，且應在距離原料產地近的地方建廠
D、我國生產硫酸的主要原料是黃鐵礦、水、空氣
E、生產水泥、玻璃的共同原料是石灰石
F、用除去油污的廢鐵屑與過量的稀硫酸制備綠礬(FeSO4?7H2O)
G、晶體硅常用作光導纖維材料
H、氯堿工業中用陽離子交換膜將電解槽分為陽極室和陰極室，精制飽和食鹽水送入陰極室
I、干冰、溴化銀常用于人工降雨
J、硫酸銅晶體中結晶水含量測定實驗中至少加熱2次，稱量4次
(Ⅱ)、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理均反應完全)。(1)通過堿石灰時，氣體體積變小；(2)通過赤熱的CuO時，固體變為紅色；(3)通過白色CuSO4粉末時，粉末變為藍色；(4)通過澄清的石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體的成分可能是(已給出一種可能，還有幾種可能就填幾種，可不填滿)。CO、H2、CO2、、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。
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