【題目】取不同質量由 Ba(OH)2和 BaCO3組成的均勻混合樣品,先加適量的水溶解,然后加入100mL某濃度稀鹽酸,所得CO2氣 體的體積(己換算為標準狀況)與加入樣品的質量關系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應及碳酸氫鹽的生成)。請計算:
(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質的量之比為________。
(2)稀鹽酸物質的量濃度為________mo1/L。
【答案】 1：1 0.800
【解析】(1)由CO2的體積可得，其物質的量分別為0.005mol和0.010mol，由圖象可知，當樣品為1.84g時，鹽酸過量，BaCO3完全反應，由反應BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3) =0.005mol，則1.84g樣品中含n(Ba(OH)2)=
=0.005mol，所以混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質的量之比為1：1；
(2)由圖象可知，11.04g樣品與鹽酸反應時，鹽酸不足；按照等比例關系，可得11.04g樣品中含n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0.030mol，但此時生成的n(CO2)=0.010mol，根據中和反應優先的原則，反應消耗的鹽酸的物質的量為0.030mol×2+0.010mol×2=0.080mol，因此稀鹽酸物質的量濃度為=
=0.800mo1/L。
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【題目】下列有關膠體的敘述正確的是（ ）
A. Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征
B. 陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現
C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色Fe（OH）3膠體
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【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關。回答下列問題：
I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1
①寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式_________________。
②一定條件下當 NO 與 CO 的反應達到平衡后，既能提高反應速率又能提高 NO 轉化率的措施有 ______(填 字母序號)。
a．壓縮反應器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應溫度 d．增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應進行到 20 min 時達到平衡狀態，測得平衡體系壓強為 8 MPaNO 的的體積分數為25%，則NO的轉化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數 Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。
II．用電解法可除去硝酸工業產生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。
(1)N 極應連接電源的______(填“正極”或“負極”)；M 極的電極反應式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質的量之比為________。
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）
A. 在相同條件下，2L氫氣與1L氧氣化合生成2L水蒸氣放出483.6kJ熱量
B. H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，則Q1>241.8
C. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D. 2mol氫氣與1 mol氧氣反應生成2mol水的反應熱為483.6kJ/mol
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【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：
（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；
（2）下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。
A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉移洗液
C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線
D.圖⑥后，發現液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.可用丁達爾效應區分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發生物理變化
C.從物質分類看純堿既是堿又是鹽D.CuSO4·5H2O是一種混合物
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上電子數是K層上電子數的3倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。
（2）元素Y的原子結構示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____，理由______。
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【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應
B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
C. 放電時Na+向碳納米管移動
D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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【題目】同學們學習了同位素、同素異形體、同系物、同分異構體，下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表。
①
②
③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O
⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷
類別 | 同位素 | 同素異形體 | 同分異構體 | 同系物 | 同一種物質 |
組號 | ______ | ________ | _________ | _____ | _________ |
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