Question

【題目】水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態為B點，則此時水的離子積為___________

（2）將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________________

Answer 1

【答案】1×10-12 2:9

【解析】

（1）KW= c（OH-）c（H+），由圖象分析可以知道c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，據此求出該溫度下的KW；
(2)先根據水的離子積常數計算氫氧化鋇溶液中c（OH-）、混合溶液中c（OH-），再根據 /計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比。

(1)25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，KW= c（OH-）c（H+）=10-14，當溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L， KW= c（OH-）c（H+）= 1×10-12；

因此，本題正確答案是：1×10-12；
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H+）=10-5mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，混合溶液的pH=7，溶液呈堿性， c（OH-）==10-5 mol/L，c（OH-）=( ) = 10-5mol/L，解之得x：y=2：9；
因此，本題正確答案是：2：9。