【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（ ）
A. KNO3（NaCl）——結晶
B.水（酒精）——分液
C.Cu（Fe）——溶于足量鹽酸，過濾
D. CO2（HCl）——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） 
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等
D.當lg =2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
增大
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【題目】根據化學方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ）
A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－
C. Br2、Fe3+、I2 D. Br－、I－、Fe2+
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【題目】德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是( )
A.“水瓶”、雙氧水、冰水混合物都是混合物
B.石墨和C60互稱為同位素
C.磷酸鈣是可溶性強電解質
D.一定條件下石墨轉化為C60是化學變化
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【題目】將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質量相等），如圖1所示．接通電源一段時間后，b電極質量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的極；（填“正”或“負”）
（2）乙燒杯內若滴入酚酞試液，則在極區域先出現紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒內，e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為L，t1秒時，電極b、c的質量差為g；
（4）t2秒時，若將直流電源正、負極對調，則電解至各電極質量均不再發生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應式為 ． 
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【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色． 
請回答：
（1）B極是電源的 ， 一段時間后，甲中溶液顏色 ， 丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ， 在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 ．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當乙中溶液的c（OH﹣）=0.1molL﹣1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 ， 甲中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是 ．
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【題目】 將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，c(H+)=0.01mol/L，則c(K+)為（ ）
A.0.045 mol/LB.0.035 mol/LC.0.055 mol/LD.0.040 mol/L
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【題目】將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度；
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 銅、石量均能導電，所以它們均是電解質
B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以它們均是非電解質
C. 液態H2SO4、固體NaCl均不能導電，所以H2SO4、NaCl均是非電解質
D. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
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