Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應化學符號表示）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是：________。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。

（6）元素③的氫化物的結構式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_________ _____。

Answer 1

【答案】（1）Ar 溴 第四周期第ⅦA族

（2）HClO4

（3） 離子

（4） 極性（5）S2－＞Cl－＞O2－

（6）H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋HCl

【解析】

試題分析：根據元素周期表分析，①為碳，②為氮，③為氧，④為鈉，⑤為鋁，⑥為硫，⑦為氯，⑧為氬，⑨為鉀，⑩為溴。

（1）這些元素中氬化學性質最不活潑，其原子結構示意圖為 元素⑩為溴，在元素周期表的第四周期第ⅦA族。（2）高氯酸是最強酸，化學式為HClO4 ，堿性最強的為氫氧化鉀，電子式為：

（3）用電子式表示硫化鈉的形成過程為： ；硫化鈉含有離子鍵，屬于離子化合物。（4）碳和氯形成四氯化碳，其電子式為 含有極性鍵。（5）氧離子，硫離子，和氯離子的比較，氧離子有2層，硫離子和氯離子有3層，層數相同，核電荷數越大，半徑越小，層數越多，半徑越大，故半徑順序為S2－＞Cl－＞O2－。（6）氧元素形成的氫化物為水，結構式為：H—O—H，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2＋H2O===HClO＋HCl（用也對，2分）