Question

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

Answer 1

【答案】D

【解析】已知：①、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；

②、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

③、H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

根據蓋斯定律，①+2×③得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H═－Q1－2Q3，

根據蓋斯定律，②+2×③的2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H═－Q2－2Q3，

112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質的量為=5mol，

故甲烷的物質的量我5mol×=4mol，

完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），

氫氣的物質的量為5mol-4mol=1mol，

完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），

故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。