X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
| 元素 | 相關信息 |
| X | 組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2 |
| Y | 地殼中含量最高的元素 |
| Z | 存在質量數為23,中子數為11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質 |
| R | 有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為 。 
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數為__________，該晶體類型為___________。
（5）該晶胞的邊長為a×10
cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態原子的電子排布式為 。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 。
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是 ；PO43－離子的立體構型為 。
（4）PH3分子中P原子采用 雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 。
（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
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M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是 ；其電子排布式為 ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區的元素。
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X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。
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已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為 。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是 。
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氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是 （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是 。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為 。
（5）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是 mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝ 。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為 以上。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | | | | | ① | | ② | |
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
| 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
(1)D元素原子的結構示意圖為______________________；
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為
____________________________________；
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_________________；
(4)A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。
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H∶
∶H 離子鍵
2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 溶液呈紅色
