【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是
A.充電時作陽極，放電時作正極B.充電時作陽極，放電時作負極
C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說法正確的是（）
A. 標準狀況下，3.2 g N2H4的體積是2.24L
B. 標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)約為7×6.02×1023
C. 標準狀況下，22.4 L H2O2中所含原子總數(shù)約為4×6.02×1023
D. 若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進行提溴，其流程如下
己知：①3Br2+3H2O
5HBr+HBrO3
②已知液溴沸點為59℃,CCl4和苯的沸點分別為77℃和80℃。
（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________________________。
（2）試劑Ⅰ為__________,并書寫反應Ⅱ的離子方程式_____________________________。
（3）操作Ⅰ為__________。
（4）工業(yè)上得到的單質(zhì)Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣，并用__________(填方法)進行分離提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，且B是一種淡黃色的固體。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出化學式：B__________，D__________。
（2）以上反應中，屬于氧化還原反應的有__________________(填寫編號)。
（3）寫出A→C反應的離子方程式：_____________，B→D反應的化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有_____個氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_________。
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是_____；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____。
（4）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是_____（填代號）。
②上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：_____。
③請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況_____。
H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分數(shù)δ（平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）
B. 加入150mL NaOH溶液時，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)
C. pH=7.19時，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
D. pH=7時．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
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