【題目】大多數有機物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結合的化學鍵是（ ）
A. 只有非極性鍵 B. 只有極性鍵
C. 非極性鍵和極性鍵 D. 只有離子鍵
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a－b)，L層電子數是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學式最可能表示為
A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2
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【題目】一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A. 化學計量數：m+n＞p B. 平衡向正反應方向移動了
C. 物質B的轉化率增大了 D. 物質C的質量分數增加了
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【題目】己知反應I2(g) +H2(g) 
2HI(g)，△H<0，下列說法正確的
A. 降低溫度，正向反應速率減小倍數大丁逆向反應速率減小倍數
B. 升高溫度將縮短達到平衡的時間
C. 達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應速率同等倍數增大
D. 達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣， HI的質量將減小
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【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱）反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）用 SO2表示0～15min的平均反應速率為__________。降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）反應處于平衡狀態的時間是 ________。則該反應正反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 _____________(用文字表達)；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號）。
a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量
（4）在相同的溫度時，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時若想SO2的體積分數與上述平衡時相同，則應再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。
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【題目】為探究黃色固體A（僅含三種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知：a．氣體C能使品紅溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液顯血紅色
c．溶液D中加入過量鐵粉，充分反應后鐵粉質量減少32g
請回答：
（1）A的化學式是_________。
（2）固體A與O2反應生成B和C的化學方程式_________。
（3）少量Mg在氣體C中完全燃燒，產生的固體產物中含有單質、氧化物，有人認為還可能存在一種含氧酸鹽，請推測該鹽的成分，并設計實驗方案驗證_________。
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【題目】amol N2與bmol H2混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質量分數為
A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%
C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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