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下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到滿的順序是

A．③>②>④>①	B．②>①>③>④
C．④>②>③>①	D．④>②>①>③

試題分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序。根據裝置圖可知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極，③中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，所以②＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陽極，加快腐蝕，腐蝕最快，所以腐蝕速率是：④＞②＞①＞③，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現象是b電極上產生刺激性氣味氣體．據此回答問題：

①電源的N端為______極；
②電極c上的現象為______；
③乙中總反應的化學方程式為______；
④往甲中加入______，可使溶液恢復原狀．如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能不能繼續進行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常見的強氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為______極（填“陰”或“陽”）
②寫出電極b生成臭氧的電極反應式______；電極b附近的溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發生偏轉．試回答：
（1）丙池是______（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是______，丙中c極電極名稱是______；
（2）乙中Cu極的電極反應是______，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質量為______g；
（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發
生的總的化學方程式是______；
（4）丙池中反應進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L此時測得丙池溶液質量實際減少4.23g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質的量是______mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進______．