Question

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請回答下列問題。

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】b d NaOH + HCl = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－=AgCl↓

【解析】

氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，
（1）根據(jù)固體物質(zhì)溶解的方法選用儀器；
（2）OA段氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）AB段氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）B點溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀。

氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，

（1）溶解MgCl2固體，應(yīng)該在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌；

故答案為：bd；

（2）OA段：NaOH與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + HCl = NaCl + H2O；

故答案為：NaOH + HCl = NaCl + H2O；

（3）AB段：MgCl2與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；

故答案為：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；

（4）根據(jù)以上分析B點時鎂離子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

故答案為：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。