【題目】標準狀況下11.2 L某烴A在一定的條件下，可與1 g H2起加成反應生成通式為CnH2n的直鏈烴，將加成產物燃燒可得二氧化碳88g。下列可能為烴A名稱的是
A．2—甲基丙烷 B．1,3—丁二烯 C．2—甲基丙炔 D．2—甲基丙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道氫氧燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
B.電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.燃料電池的能量轉化率可達100%
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.分子中一定含有化學鍵
D.含有金屬元素的離子一定是陽離子
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【題目】下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤過氧化鈉
⑥雙氧水．
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
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【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：
（1）根據反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示:
（1）10 min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。
（2）在10~20min內NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化劑
b.降低溫度
c.增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d． N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
（4）第一次平衡時，平衡常數K1＝ (用數學表達式表示)。
（5）反應I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1
如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______ 。
（6）反應II其中一步反應為
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。
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【題目】已知反應A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是( )
A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．v(B)=0.15mol/(Lmin)
C． 3v(B)=2v(C) D．A的轉化率為40%
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發生反應：A(s）+2B(g） 
4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖．下列說法正確的是( ）
①若當溫度升高后，則圖中θ＞45°
②若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大
③若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度不變
④平衡時B的轉化率為50%
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
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【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發生反應：N2+3H2
2NH3．下列關于該反應的說法正確的是( ）
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．增大壓強能使反應速率減小
C．降低反應體系的溫度能加快反應速率
D．向容器中再加入N2，能加快反應速率
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