【題目】下列說法正確的是
A. 可用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質
B. 碘化銀可用于人工降雨
C. 酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑
D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣
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【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。
回答下列問題：
（1）A裝置中盛放黑色固體分液漏斗盛放的物質是__________（名稱）
（2）C裝置(燃燒管)中CuO的作用是將有機物中的某元素充分氧化生成___________（化學式）
（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是吸收___________（化學式）。
（4）若將B裝置去掉會使 __________（元素名稱）元素的含量偏__________（大、小）
（5）若準確稱取1.20 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，E管質量增加1.76 g，D管質量增加0.72 g，則該有機物的最簡式為____________。
（6）要確定該有機物的化學式，還需要測定______________。
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【題目】工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中，發生主要反應的離子方程式為__________。
(2)步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的__________填字母序號)。
A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語，用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：__________。
(5)上述工藝流程中可以循環利用的物質是__________
(6)研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極所發生反應的電極反應式__________。
②在制備金屬Ti前后，CaO的質量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。請回答下列問題：
（1）Z位于周期表中的位置______________。
（2）X、Y元素的簡單氫化物中，較穩定的是________（填化學式）。
（3）X的簡單氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。
（4）X、W、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由強至弱依次為___________（填化學式）。
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【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是________________。
A．鍵長：石墨烯>金剛石
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含
鍵數為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①銅原子在基態時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_____________；第四周期元素中，最外層電子數與銅相同的元素還有________________________。
②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。
③下列分子屬于非極性分子的是__________________。
a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇
④酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數為________________。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據立方體的8個頂點）：
它的化學式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）
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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。
②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
②計算700℃該反應的平衡常數為____________________ 。
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【題目】含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:
＋
(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且含有醛基的是（ ）
A. (CH3)2C＝C(CH3)2 B. CH2=CHCH=CHCH=CH2 C. 
D. 
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【題目】下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2
B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D. CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
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