Question

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器	反應(yīng)條件	起始物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡所用時間 /min	達(dá)到平衡過程中的能量變化
		X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放熱0.1akJ
②	恒壓	1	3	0	t	放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.①、②中反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)K的數(shù)值相同，A項(xiàng)錯誤；B.①中反應(yīng)放熱0.1akJ，說明10min內(nèi)X2反應(yīng)了0.1mol，物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol/L，所以其平均速率為υ(X2)=0.01mol/(L·min)，B項(xiàng)錯誤；C.據(jù)容器①中數(shù)據(jù)，可算出X2的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，容器②中是恒溫恒壓，容器①是恒溫恒容，容器②相當(dāng)于在容器①基礎(chǔ)上加壓，加壓平衡右移，所以X2的轉(zhuǎn)化率大于10%，C項(xiàng)錯誤；D.據(jù)C項(xiàng)分析，容器②相當(dāng)于在容器①基礎(chǔ)上右移，所以放出熱量比容器①多，D項(xiàng)正確；答案選D項(xiàng)。