【題目】乙烯發生的下列反應中，不屬于加成反應的是 （ ）
A.與氫氣反應生成乙烷B.與水反應生成乙醇
C.與溴水反應使之褪色D.與氧氣反應生成二氧化碳和水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為_________。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。
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【題目】用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應中，能影響該反應速率的條件是（ ）
A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度
C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度
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【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：
已知：A的分子結構中含有2個甲基。
回答下列問題:
（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應類型為_______。
（2）G中含氧官能團名稱為_______。
（3）F的分子式為_______。
（4）由C生成D的化學方程式為______________。
（5）對二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，則W有________種結構，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結構簡式為_____________。
（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選)，設計正丁醇的合成路線:_______________________________。
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶
A.澄清石灰水，濃H2SO4B.溴水，NaOH溶液，濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】常溫下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式：___________。
（2）HA的電離平衡常數為___________ mol·L-l(寫出計算結果)。
（3）D點時，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中離子濃度大小順序為__________；若此時測得混合溶液的pH=a，則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計算表達式表示)。
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【題目】蘇聯科學家歐巴林教授在其著作中曾說：“生命起源于甲烷”，英國科學家巴納爾教授則認為生命是從二氧化碳和水開始的。與之相關的轉化關系如圖所示(部分反應條件已略去):
(1)A的結構式為________；C中官能團的電子式為________；反應②的反應類型為________。
(2)寫出下列物質的結構簡式：D________；H________。
(3)C→D的化學方程式為__________；二氧化碳和水經光合作用生成葡萄糖的化學方程式為_________。
(4)在自然界中纖維素與水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式并配平：
_____。
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )
A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的
B. 陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D. 石墨為陰極
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