【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，18g水的體積約為 22.4L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數為3NA
C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 7∶4
D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數目不一定相等
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【題目】25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：___________________________（用離子方程式表示）
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
(1)加入少量冰醋酸，平衡將__________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)；
(2)加入一定量蒸餾水，平衡將__________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)
(3)加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將_________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)
(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將_________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)
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【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發生光化學煙霧污染的潛在危險。
（1）某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據圖中數據，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）
a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2
c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_____。（填選項序號字母）
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2
（3）高溫下N2和O2發生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則此刻反應的平衡常數K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。
③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_____。
（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉移的電子總數為_____（阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. 常溫常壓，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比
B. 在同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
C. 在標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
D. 在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質量之比等于摩爾質量之比
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【題目】小明從表中提供的信息中，得出以下幾個結論，其中正確的是
A. 熱值大的燃料燃燒時放出的熱量多
B. 1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳
C. 木炭燃燒不充分時其熱值會變小
D. 2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8×107焦耳
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL1（列式計算、分步給分）。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
a. 溶液中HCl的物質的量 b.溶液的濃度
c. 溶液中Cl的數目 d.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進行配制。（列式計算）
②該實驗所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。
③下列敘述錯誤的是：______________。
a.用量筒量取液體后，應該對量筒進行洗滌。
b.將用量筒量取的濃鹽酸轉移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。
c.稀釋過程中溶質的質量不變。
④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。
b.未等溶液冷卻到室溫就進行移液和定容___________。
c.定容時仰視凹液面___________。
d.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______。
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