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日常生活中的許多現象都與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（）。

A．鐵制菜刀生銹	B．酸雨腐蝕大理石雕像
C．銅制飾品上出現綠色斑點[Cu₂(OH)₂CO₃]	D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜

試題分析：A項鐵制菜刀生銹是因為Fe被氧化生成Fe₂O₃；B項酸雨腐蝕大理石雕像是CaCO₃與HCl發生復分解反應；C項銅制飾品上出現綠色斑點是Cu被氧化；D項鋁鍋表面生成致密的氧化膜是Al被氧氣氧化。
點評：通過氧化還原反應的判斷把化學與生活聯系在一起，也是高考對學生的要求。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                                    _．
③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑(化學式為CA（OH）_aCl_6-n)，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質的量之比是___       _．
④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為__               __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個體重50 kg的健康人體內含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。Fe²^＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe²^＋的亞鐵鹽(如FeSO₄)。服用維生素C可使食物中的Fe³^＋轉化成Fe²^＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
(1)維生素C可使食物中的Fe³^＋轉化成Fe²^＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應：①H₂O₂＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe³^＋＋2H₂O。
反應①中生成1mol O₂轉移電子的物質的量為________，反應①、②的總反應方程式為
__________________________，
在該反應中Fe³^＋的作用為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或事實不涉及氧化還原反應的是
①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發莊稼 ⑥濃硝酸常顯黃色

A．①③⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環境。現在氨通過催化還原法將它們轉化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關的反應方程式：______________。假設NO和NO₂物質的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）利用下圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結論，實驗所用試劑或所得結論列于表中。請回答：

實驗試劑			實驗結論
甲	乙	丙	實驗結論
①	高錳酸鉀	②	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

（1）圖中①為，②為。

（2）請你根據上述實驗裝置再設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現象以及根據實驗現象得出的實驗結論填入下表；

試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中現象	實驗結論
				酸性：鹽酸＞碳酸
		石蕊試液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO₃的反應方程式。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)

2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O

Se＋2SO₄²^－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃

Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）
②I₂+2Na₂S₂O₃

Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中卻生成淺綠色的FeCl₂溶液。則在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最強的是_______。
⑵鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現有如下三個反應，請指出鹽酸在三個反應中所分別表現的性質：
①Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑ ______________________________
②Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋2H₂O ______________________________
③2HCl

H₂↑＋Cl₂↑ ______________________________
⑶找出⑵小題中屬于氧化還原反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧（O₃）可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,同時產生O₂，則：
（1）該反應的化學方程式為：；
（2）該反應中氧化劑的名稱為，還原產物的化學式為；
（3）若消耗0．1 mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為__________________。

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