【題目】某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉化關系（部分產物省略）：氫化物 
B 
C，下列判斷中正確的是（ ）
A.若R是硫元素、則C是Na2SO3
B.若R是硅元素、則C是Na2Si03
C.若R是碳元素、則C是Na2CO3
D.若R是氯元素、則C是NaCl
【答案】C
【解析】解：A．若R是S元素，B能和過氧化鈉反應，則B是SO2 ， 二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有強氧化性，所以SO2和Na2O2發生氧化還原反應，反應方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 所以C是Na2SO4 ， 故A錯誤；
B．若R是Si元素，B能和Na2O2反應，則B為H2O，水和過氧化鈉反應方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，C應該是NaOH，故B錯誤；
C．若R是C元素，B能和Na2O2反應，則B為CO2 ， 過氧化鈉和二氧化碳反應方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， C為Na2CO3 ， 故C正確；
D．若R是Cl元素，HCl和氧氣不反應，所以得不到B，故D錯誤；
故選C．
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【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2:n1＝3:2，則下列說法中正確的是( )
A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同
B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C．b點的數值為0.6
D．b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol
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【題目】根據下列熱化學方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol
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【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。
請回答下列問題：
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：____________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_________________。
(3)溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，其原因為_________________。為此，改進方法是_____________________。
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【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．
請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式 ， 并任寫一種C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： ．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系： ．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為 ．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為 ．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發現有氣體逸出，則得出的結論是 ．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為 ．
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【題目】如圖表示在最適溫度下，反應物濃度對酶促反應的影響，據圖分析下列選項中錯誤的一組是 （ ）
①在A點時，隨著反應物濃度的增加，反應速率加快
②在B點時，反應物濃度限制了酶促反應速率的提高
③如果在C點時加入少量的酶，會使反應速率加快
④如果在A點時溫度升高10℃，曲線上升的幅度會變大
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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