【題目】下列反應中，二氧化硫表現氧化性的是( )
A.2SO2+O2
2SO3
B. SO2+H2O
H2SO3
C.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
D.SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl
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【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是
①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b
②平衡時HBr為ax mol
③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c
④平衡時HBr為
x mol
A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③
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【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( )
A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
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【題目】(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗(如圖所示)。
①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。
②圖乙中反應的現象是___________________________________________________。
③圖丙中“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有____________，說明NO2在該反應中顯____________性。
④由圖乙和圖丙中的現象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：________________________。
(2)某課外活動小組探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2反應如下：2Mg＋CO2
2MgO＋C
①該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：______________________________________________________。
②設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙)
資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。
Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。
Ⅲ.實驗開始時正確的操作步驟是__________。
a．通入NO2
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾
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【題目】將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2=50 mL)。下列敘述正確的是（ ）
A.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
B.做該實驗時環境溫度為22℃
C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
+H2O
物質 | 相對分子質量 | 密度 | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水
固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是：________
(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。
(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________。
(5)實驗中加入少量濃硫酸的目的是：________________。
(6)在蒸餾操作中加熱一段時間發現忘加碎瓷片，應采取的正確操作是：________。(請用文字描述)
(7)本實驗的產率是：________(
a．30% b．40% c．50% d．60%
(8)在進行蒸餾操作時，若從110℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。
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【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、催化、醫藥等行業中，具有很高的經濟價值。一種用含鎳廢催化劑(主要含
、C，還含有鋁、鐵的單質及氧化物，和少量有機物)為原料制備
的工藝流程如下：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的
如下：
沉淀物 | 開始沉淀時的 | 完全沉淀時的 |
| 2.7 | 3.2 |
| 7.6 | 9.7 |
| 7.1 | 9.2 |
回答下列問題：
(1)濾液a中溶質的主要成分除
外，還含有_________________(填化學式)。
(2)酸溶前需進行“熱處理”的主要目的是____________；濾渣b主要成分是________(填化學式)。
(3)加入
溶液時發生反應的離子方程式為_______；簡述加入
除雜的原理_______。
(4)操作d為________、過濾、洗滌、干燥；產品晶體中有時會混有少量
，其原因可能是__________。(寫出一點即可)
(5)取ag上述流程制得的硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水中，在不斷攪拌下緩慢加入足量丁二酮肟溶液
，再加入
溶液調節溶液的在8~9，充分反應后，過濾、洗滌、烘干、稱量得到紅色固體質量為bg。發生反應的方程式為
(紅色)
，已知
相對分子質量為M，列式計算樣品純度為_________。
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【題目】二氧化氯
是一種高效、安全的消毒劑，常溫下是一種黃綠色氣體，11℃時液化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應。工業上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬
發生器中的反應來制備(夾持裝置已略去)
(1)寫出
與鹽酸反應的化學方程式。_____________
(2)冰水浴的作用是_____________。
(3)
溶液中發生的主要反應的離子方程式為_______。
(4)將通入到
溶液中，再向其中加入適量
，振蕩、靜置，觀察到_________，證明具有氧化性。
(5)常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測水中的濃度，步驟如下：
①取
水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(已知全部轉化為
)；
②用
的
溶液滴定，消耗溶液
(已知：
)；
確定操作②達到滴定終點的現象是______；經計算，水樣中的濃度是_________
。
(6)一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制得和
。
已知
，電解時應選用___交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)，陰極電極反應式為___。
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【題目】100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置圖看，尚缺少的一種玻璃儀器是________。
（2）燒杯間填充碎紙條的作用是_________。
（3）按如圖裝置進行實驗，測得中和熱的數值_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）其原因是_____。
（4）若實驗中改用80 mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等、“不相等”)。
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.5 |
依據該學生測得的實驗數據進行計算，中和熱ΔH＝______(結果保留一位小數)。
（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸反應測定中和熱_______(填“能”或“否”)。
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