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下列過程沒有發生氧化還原反應的是（）

A．工業制備硅單質	B．漂白粉的失效過程
C．水玻璃的變質過程	D．雷雨發莊稼

試題分析：凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，據此可知，選項A、B、D都是和氧化還原反應有關系的。C中水玻璃是硅酸鈉的水溶液，吸收CO₂生成硅酸而變質，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，該題的關鍵是明確氧化還原反應的判斷依據，然后記住常見的化學過程，靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說法正確的是_________（填序號）。
A．解毒劑美藍應該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O從上述反應推知________（填序號）。
A．氧化性：I₂

NaNO₂ B．氧化性：NaNO₂

I₂
C．還原性：HI

NO D．還原性：I₂

HI
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO₂和NaCl。現供選用的物質有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質至少有__________（填序號）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH₄Cl ③HNO₃ ④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉化為N₂的是_______（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于NaNO₂有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：

(1)請完成并配平該化學方程式。
(2)在上述反應中，若要生成50.8 g I₂，則電子轉移了________個。
(3)用上述反應來處理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
從環保角度來講，要處理NaNO₂，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更______(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

標出下列反應電子轉移的方向和數目2KMnO₄+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O其中氧化劑的是，每生成1mol Cl₂，電子轉移了 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO₂+ C + N₂

  Si₃N₄+    CO
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是           。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體溶于水，發生氧化還原反應的是

A．SO₂溶于水	B．NO₂溶于水
C．CO₂溶于水	D．NH₃溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為 ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧	B．反應生成的SO₂直接排放會污染環境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物	D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇²^－+ Fe²^＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe³^＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
①在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物。
②將其改寫成離子方程式；
（1） 2FeCl₃ + H₂S =2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產物：		還原產物：

離子方程式為：____________________________________。
（2）MnO₂ + 4HCl(濃)

MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產物：		還原產物：

離子方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋ 2NO↑＋ 4H₂O
（1）該氧化還原反應的氧化劑是，氧化產物是。
（2）請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：
3Fe ＋8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（3）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，反應中被還原的HNO₃的物質的量為________。

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