Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質(zhì)曾被稱(chēng)為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．

（1）A原子的最外層電子排布式______，D原子共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式______．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______；分子較穩(wěn)定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是______（填分子式或化學(xué)式），原因是______．

Answer 1

根據(jù)表中四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息，可推出A為S元素、B為Cl元素、C為Al元素、D為Si元素；
（1）S元素最外層有6個(gè)電子，其最外層電子排布式為s²3p⁴；Si原子核外有14個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同．故答案為：3s²3p⁴；14；
（2）AlCl₃溶于水，與堿反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Al³⁺發(fā)生水解溶液顯酸性，則溶液的pH＜7，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；小于；
（3）在氫化物中，HCl分子的鍵能較大，分子較穩(wěn)定；H₂S分子的鍵能較小，分子穩(wěn)定性差．故答案為：H₂S；HCl；
（4）CO₂是分子晶體，常溫下是氣態(tài)，熔點(diǎn)較低；SiO₂是原子晶體，常溫下是固態(tài)，熔點(diǎn)較高．故答案為；CO₂；CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體．