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．下列粒子在相應條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H₂、F₂、NO、O₂

B．堿性溶液中：Na⁺、S²^-、SO₃²^-、CO₃²^-

C．酸性溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₃²^-、I^-

D．含有0.1 mol·L^-¹ Ca²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SiO₃²^-、NO₃^-

微粒間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。選項A中NO極易被氧氣氧化生成NO₂，所以不能共存；選項C中鐵離子能氧化碘離子和SO₃²^-，不能大量共存；選項D中能生成硅酸鈣、硅酸銅沉淀，不能大量共存，所以正確的答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在純水中加入醋酸會促進水的電離

B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3

C．常溫下，0.1 mol·L ^–1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D．加熱Na₂CO₃溶液能提高其除油污的能力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L^－¹一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－⁸。
①常溫下，0.1 mol·L^－¹ HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          ；
③0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝           mol·L^－¹。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數K_w=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關系是：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H⁺)和c(OH^－)的乘積為1×10^－²⁴，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（）

A．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺	B．I^－、Ca²⁺、HCO₃^－、Na⁺
C．MnO₄^－、SO₄²^－、K⁺、Al³⁺	D．Na⁺、SO₄²^－、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了實現我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯合．已知兩廠排放的污水經初步處理后，只溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-中的各不同的4種離子（設各離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環境污染，如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會大為降低．你認為下列分析判斷正確的是（）

A．SO₄^2-和NO₃^-可存在于同一工廠	B．Cl^-和NO₃^-一定在不同的工廠
C．Ag⁺和Na⁺可能在同一工	D．Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H⁺濃度為1×10^—13mol/L，又知該溶液中還有NO₃^－,Na⁺,Cl^-，那么該溶液中還一定能存在的離子是（）

A．AlO₂^—、ClO^—

B．Mg²⁺^、、SO₄^2—

C．Fe²⁺、Cu²⁺

D．Ba²⁺、K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著工業的迅速發展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數)和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子	Ksp	pH(10^-1 mol?L^-1)	pH(10^-5 mol?L^-1)
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol?L^-1。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
①Cr₂O₇^2-轉變為Cr³⁺的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—處理前廢水中Cr₂O₇^2-濃度，c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉化在生產中也有重要應用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數K＝_________(寫數值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（）
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K⁺、Na⁺、CO

、NO₃^-、AlO₂^-
②c(H⁺)=10^-1mol·L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH、S^2-、Br^-
④水電離出的c(H)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

⑤在加入鋁粉能產生H₂的溶液中： NH₄⁺、Fe²⁺、SO

、NO₃^—
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH

、Na⁺、Cl^-、SCN^-

A．①②

B．①③

C．②④

D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。

回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝   ________mol·L^－¹。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝    ________，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是    ___mol·L^－¹。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式   。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為    __；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為    _____。

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