【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式:___________________。
（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式_____________________。
（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：__________________________________。
【答案】2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
【解析】
根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式。
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2。
（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O。
（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O。
（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在標(biāo)準狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NA
B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽離子總數(shù)為0.3NA
C. 常溫常壓下，4.2g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.9NA
D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設(shè)計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?/span>
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。
（2）導(dǎo)管a的作用是________。
（3）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉________（填K1、K2、K3，下同），打開________。
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是________。
（5）b中裝的固體試劑是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性，其合成路線如下：
已知：M的結(jié)構(gòu)簡式為：
。
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是_______________，B的化學(xué)式是________________。
（2）C中官能團的名稱是__________________________。
（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
（4）已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________。
（5）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu))。
① 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
② 含有硝基(–NO2)，且硝基直接連在苯環(huán)上。
③ 含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________（寫出一種即可）。
（6）寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線（無機試劑任選）：______________________
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【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：
X(g)+ 3Y(g) 
2Z(g) △H<0 當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
選項 | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 升高溫度 | X的轉(zhuǎn)化率變小 |
B | 增大壓強 | X的濃度變小 |
C | 充入一定量Y | Y的轉(zhuǎn)化率增大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | X的體積分數(shù)變小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
(1) 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；
(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；
(3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；
(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；
(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
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【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實驗回答下列問題:
(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________
(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。
(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。
①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；
②定容時仰視刻度線:__________；
③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進行實驗:__________。
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