Question

【題目】回答下列各題：

（1）CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH的鍵角應是________。

（2）疊氮化合物在化學工業上有重要應用。N叫作疊氮離子，請寫出由三個原子構成的含有與N的電子數相同的分子的結構式_______________、______________。

（3）SiO、SO3、NO三種粒子是等電子體，它們的立體構型為____________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立體構型為_____________。

（4）C2O42-和________是等電子體，C2O42-具有較強的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，寫出反應的離子方程式__________________________________________。

（5）2原子14電子的等電子體的共同特點是粒子中都具有共價三鍵，請舉出相應的3個例子______________、______________、______________(分子或離子)。每個分子或離子均含有_________個σ鍵，________個π鍵。

Answer 1

【答案】 120° O=C=O N=N=O 平面三角形 正四面體形 N2O4 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O N2 CO CN-或C22- 1 2

【解析】（1）根據微粒所帶電荷數以及含有的化學鍵解答，根據空間構型判斷鍵角；

（2）疊氮離子的電子數是22；

（3）互為等電子體的微粒結構相似；

（4）原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體；根據電子得失守恒配平并書寫方程式；

（5）根據等電子體的含義解答；根據三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵判斷。

（1）CH3＋帶1個正電荷，含有共價鍵，電子式為；—CH3不帶電荷，含有共價鍵，電子式為；CH3－帶1個負電荷，含有共價鍵，電子式為；CH3＋中中心原子的價層電子對數是3+(4-1×3－1)/2=3，屬于平面三角形結構，所以鍵角應是120°。

（2）疊氮離子的電子數是22，則由三個原子構成的含有與N3－的電子數相同的分子的結構式為O=C=O、N=N=O。

（3）三氧化硫是平面三角形結構，SiO32－、SO3、NO3－三種粒子是等電子體，它們的結構相似，則它們的立體構型為平面三角形；SiO44-、PO43-、SO42-互為等電子體，硫酸根中中心原子的價層電子對數是4+(6+2-2×4)/2=4，立體構型為正四面體形。

（4）C2O42-含有6個原子和34個價電子，則和N2O4是等電子體；C2O42-具有較強的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，氧化產物是二氧化碳，還原產物是錳離子，根據電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知反應的離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。

（5）2原子14電子的等電子體的共同特點是粒子中都具有共價三鍵，例如N2、CO、CN-或C22-等。由于三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，因此每個分子或離子均含有1個σ鍵，2個π鍵。