【題目】下列描述正確的是
①CS2為V形的極性分子②ClO3-的立體構型為平面三角形
③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3雜化
A.①③B.②④C.①②D.③④
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高
C. CO2、SO2都是極性分子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【題目】（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）如圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為___________。
（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，該過程依據的是電化學中的_________原理（填“原電池”或“電解池”），食鹽水的作用為________。
(二)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，所以工業上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖。
（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（4）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，負極電極反應式為______________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（如圖），A物質的化學式是______。
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
①離子化合物可以含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵 ⑤共價化合物只含共價鍵⑥共價化合物可能含極性鍵和非極性鍵
A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為______________；
②該反應的熱化學方程式為________________________________；
（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
則ΔH2＝____________kJ·mol－1；
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點）
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【題目】如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質，在(3)中加入NH4Cl晶體，發現(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應2NO2(紅棕色)
N2O4(無色)]
下列敘述正確的是( )
A. 2NO2N2O4是放熱反應
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質量增大
D. 燒瓶(3)中氣體的壓強增大
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【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題。
(1)已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
且三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3
則反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化學平衡常數K=_________（用含K1、K2、K3的代數式表示）。
(2)一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能說明反應達到平衡狀態的是_________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數______。
(4)科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液應顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式______。
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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(己知：WO3和Li4Fe43均為無色透明，LiWO3和Fe43均為藍色)下列有關說法正確的是
A. 當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
B. 當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
C. 當B外接電源正極時，離子存儲層發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變
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