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下列實驗方案正確且能達到相應實驗目的的是

A．制取少量蒸餾水	B．用銅和濃硝酸制取少量NO₂
C．比較MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性	D．探究NaHCO₃的熱穩定性

A .制取少量蒸餾水，能達到實驗目的
B NO₂不能用排水法收集，
C MnO₂與稀鹽酸不反應
D 加熱NaHCO₃的試管，管口應略向下傾斜

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）上網查閱有關煤的干餾資料，并根據下圖所示煤的干餾實驗，完成下列問題：

(1)指出圖中各儀器的名稱：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)裝置c的作用是_________________，d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________，可用_________________檢驗出來；有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是_________________，火焰是_________________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
Ⅰ．染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為。
Ⅱ．某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。
（2）加入H₂O₂的作用是                                           。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交換的雜質離子是
                     （選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟①              ②               ③過濾。（提供的藥品：Cl₂ 濃H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等。請根據課本中的《活動與探究》相關知識回答問題。
某同學應用如下所示裝置研究氣體的性質。現有某氣體，其

主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。

請回答：該項研究的主要目的是__ _。濃硫酸的作用是_ __。B、C中能觀察到的實驗現象是_ 。從物質性質方面來看，這樣的實驗設計方案不符合綠色化學的理念，你認為該如何改進？__ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）
Ⅰ 以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

① 若從左端分別通

入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的

是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
A．氨水               B．稀鹽

酸 C．硝酸鉀溶

液 D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出C

l₂與含X的溶液反應的離子方程式。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為；電池的總反應式

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中

，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H

₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D

．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:C+2H₂SO₄（濃）

CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑
Ⅰ、第一小組用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的三種產物。　　

（1）這些裝置的連

接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：

　　④　→__________→__________→__________。
　　（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液變化體現了SO₂　　　　　性，B瓶溶液反應是利用SO₂　　　　性。
B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
C瓶溶液的作用是　。
　　（3）實驗時裝置②中看到現象是　　　　　　　　　　　。
（4）裝置③中所加的試劑名稱是　　　　　　　，現象是　　　　　。　　　　　　　
Ⅱ、另一小組為測得CO₂和SO₂的質量，并算兩者物質的量比，設計下列實驗：
將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。
（1）下列試劑中可以充當X的是：　　　　　　　　（　　　）

A．BaCl₂溶液	B．Ba(OH)₂溶液
C．滴加H₂O₂的BaCl₂溶液	D．滴加H₂O₂的Ba(OH)₂溶液

（2）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質量為ag。稱得堿石灰1在實驗前后

增重質量為bg。用a、b表示CO₂和SO₂的物質的量比　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl₄足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N—NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此

求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應為：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。試回答：
(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為
______________________________________________________________________________。
(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
步驟①________________________________________________________；
步驟⑤_______________________________________________。
(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。
II、Ag⁺濃度為0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體。
(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為_____________mol，根據數據分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_

____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。
(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為_____________（計算結果保留整數），根據分析，它的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是                            。
（2）實驗中可觀察到石英管A中的現象為                                   。
（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生。寫出該反應的化學方程式                                。
（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。
（ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是                          。
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜潤洗
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（iii）由框圖中數據計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或裝置符合實例實驗要求的是

A．量取15.00 mL	B．定容
C．電解制Cl₂、H₂	D．高溫煅燒石灰石.

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