【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 
2H++Cl－+ClO－
B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS電離方程式：NaHS 
Na＋+HS－
D．NH4Cl水解反應：NH4+ ＋2H2O 
NH3·H2O+H3O+
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【題目】金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關于它們的說法正確的是( )
A.金屬晶體和離子晶體都能導電
B.在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個自由電子存在強烈的相互作用
C.金屬晶體和離子晶體都可采取密堆積方式
D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等，化學鍵很難斷裂，因而都具有延展性
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態原子有2個未成對電子，基態W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）
（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。
（4）Y的氣態氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
（5）X的某氣態氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則其氣態氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數目之比為______________。
（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變為橙色，再加入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 由乙烯分子組成和結構推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n
B. 乙烯的電子式為：
C. 從乙烯與溴發生加成反應生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩定，易發生斷裂
D. 乙烯在空氣中燃燒的現象與甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3 
2HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氨原子數之比為（ ）
A.5：3
B.5：4
C.1：1
D.3：5
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【題目】下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽，接通電路后發現上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）
A. a為直流電源的負極
B. f電極為鋅板
C. c極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
D. e極發生還原反應
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【題目】我校化學實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序為 ． 本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有 ．
（2）某同學欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示．燒杯的實際質量為 g，要完成本實驗該同學應稱取 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是
A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
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