【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.漂白粉可用于環(huán)境消毒
B.鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域
C.用焦炭還原二氧化硅可得高純硅
D.明礬可用于凈水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A. FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B. NaOH=Na++OH﹣
C. H2SO4=H2++SO42﹣
D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.二者的pH相等B.鹽酸pH大C.醋酸pH大D.pH均增大到4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
A. 顏色由淺變深 B. 氧化性逐漸增強(qiáng)
C. 氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 密度依次減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是
A. 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
B. 電極材料都是鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C. 電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
D. 電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）將切開(kāi)的小塊鈉投入水中，現(xiàn)象是_____________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；該反應(yīng)中的氧化劑是___________；還原劑是__________；在反應(yīng)后的溶液中加入FeCl3溶液，現(xiàn)象是____________；反應(yīng)的方程式為________________________________________________。
（2）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)離子方程式為_______________。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是
A．2 mol·L－1H2SO4溶液
B．3 mol·L－1CuSO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液
D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點(diǎn)/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：
____________________________________________________________。
②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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