【題目】下列說法正確的是( )
A. 由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收能量 B. 所有的燃燒反應都是放熱反應
C. NaOH溶于水是放熱反應 D. 凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡一定發生移動的是( )
A. 化學反應速率發生了改變
B. 有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強
C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變
D. 可逆反應達到平衡后,使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為 。
（2）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。
（3）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是 。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測夜潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
（1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是_________。
（3）單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的離子方程式為______________________________________________________________________。
（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強”或“弱”），用原子結構的知識解釋原因___________。
（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________（填化學式）。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是_______________________________________________________。
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是
A. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵
B. 合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
D. 在化學反應中，金屬失電子，被還原
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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是( )
A. 乙烯和溴反應 B. 苯和溴反應生成溴苯
C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷 D. 苯和硝酸反應生成硝基苯
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【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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【題目】下列為元素周期表中的一部分：
已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
用化學式或元素符號回答下列問題：
(1) ④在周期表中的位置_______。
(2) ①②③中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質的電子式為_________。
(3) ①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。（填離子符號）
(4) 用一個化學方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強弱：____________。
(5) ①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學鍵類型為______。
(6) ⑥、⑦分別形成的氫化物沸點高的是_______（填化學式）。原因是_______。
(7) ①、③分別形成的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_________。
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