Question

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。

則下列結論正確的是 （　　）。

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g） 2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

 

Answer 1

B

【解析】根據圖（1），可得v（X）＝0.1 mol·（L·min）－1，A項錯誤；由Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根據物質的物質的量變化量之比等于其化學計量數之比，B項正確；由圖（2）可知，根據“先拐先平”的原則，T2>T1，溫度升高，Y的體積分數減小，平衡正向移動，平衡常數K增大，C項錯誤；由圖（1）和圖（3）可知，平衡沒有發生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個體積變化的反應，增大壓強，平衡會發生移動，故在這里應該是使用了催化劑，D項錯誤。