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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各物質中，不滿足如圖轉化關系的是（）

	甲	乙	丙	戊
①	SiO2	NaOH	Na2SiO3	CO2
②	Fe	H2O	Fe2O3	H2
③	Al（OH）3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	過量CO2
④	Na2O2	CO2	O2	Na

A.①③
B.①②
C.②④
D.①④

【答案】C
【解析】解：①二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，但硅酸鈉與二氧化碳反應生成硅酸不產生二氧化硅，故錯誤；②3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，所以能實現轉化，故正確；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能實現轉化，故錯誤；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2 Na+O2 Na2O2 ，所以能實現轉化，故正確；故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（）

A.該反應的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑，該反應的△H變小
C.反應物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態CH3OH，則△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__ b．__；

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）；

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__．

（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸．

II．（5）現需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL，根據此，回答下列問題：

①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__．

②實驗時需要稱量氫氧化鈉__g；

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有__（填寫字母）．

A．稱量時用了生銹的砝碼 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液 E．定容時仰視刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖：

其中較穩定的物質是M，原因是．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 ，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ，則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO2 ，當有1mol Br2（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ，則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個裝置中發生的現象依次是________________、________________、_________________、__________________。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性質 ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現出的性質是（填序號）

A中_______________B中______________C中________________D中________________。

（3）實驗完畢，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現象是_______________，原因是：________________________________。

（4）實驗完畢，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現象是：_______________________________________________。

（5）E中發生反應的化學方程式為____________________________________________。

（6）請用一個事實證明Cl的非金屬性比S強___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來關于氮污染的治理備受關注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO，CxHy，NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定

①在圖示的轉化中，被還原的元索是， X的化學式為．
②氮元素在周期表中的位置是．
（2）SCR以技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化．當NO與NO2的物質的童之比為2：l時，寫出發生反應的化學方程式：．已知NOx與NH3的反應△H＜O，為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是．（任寫一條）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO NO2 N2 ，反應I的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應II的離子方程式是
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉化為N2 ，而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式．
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是．
③若處理廢水產生了0.448L（標準狀況），則需消耗濃度為2molL﹣1的次氯酸鈉的體積為 mL．