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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。

（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。

A．銅	B．鈉
C．鋅	D．石墨

（2）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

（1）C�。�2）負

試題分析：（1）鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。（2）屬于外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接在電源的負極上。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.現將反應2Fe³⁺ + 2I^－

2Fe²⁺ + I₂設計成如下圖所示的原電池

（1）能說明反應達到平衡的標志是__________；（填序號）
a.電流計讀數為零
b.電流計指針不再偏轉且不為零
c.電流計指針偏轉角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應過程中的Cl^－移向燒杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時___________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為____________________________。
II．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。

（4）裝置乙中電極F的電極反應式____________________；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質的體積之比為____________________；
（6）欲用裝置丙進行粗銅精煉，電極G應該是____________________；
（7）裝置丁中電極_______附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置中，實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是( )

A．斷開K₂，閉合K₁時，總反應的離子方程式為：2H⁺+2Cl^—

Cl₂↑+H₂↑

B．斷開K₂，閉合K₁時，電子沿“b →Cu→電解質溶液→石墨→a”的路徑流動

C．斷開K₂，閉合K₁時，銅電極附近溶液變紅

D．斷開K₁，閉合K₂時，銅電極上的電極反應為：Cl₂+2e^—＝2Cl^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）把化學能轉化為電能的裝置是         （填“甲”或“乙”）。
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
②乙池中碳極上電極反應式是                               。
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫出乙池中總反應的化學方程式為                            ，
②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變       ，發生此現象的離子方程式為                                    ；若往乙池中滴入酚酞試液，         （填鐵或碳）棒附近呈現紅色。
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗，反應后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH^-)為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a 和 b 用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu²^＋＋2e^－=Cu

C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變
成淺綠色

D．a 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu²^＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層

B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻

C．在輪船的外表面焊上一些銅塊

D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H₂＋2NiOOH

2Ni(OH)₂。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電
極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應_________。

(2)Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為
2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑，陰極的電極反應式是_____________________。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H₂被消耗時，Cu₂O的理論產量為______g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬的防腐常用方法有：

A．覆蓋油脂；

B．覆蓋油漆；

C．覆蓋塑料；

D．電鍍金屬； E．電化學保護法； F．制成不銹鋼。請為以下鋼鐵制品選擇一種適當的防銹方法（填寫序號）：

（1）郵筒，（2）手術刀，（3）海水中的鋼閘門，
（4）電線，（5）鐵鉗的轉動部位，（6）自行車的鋼圈。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②中銅片應與電源負極相連

C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極

D．裝置④中陰極反應：2 Cl^--2e^-= Cl₂

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