【題目】PASNa（二水合對氨基水楊酸鈉）是抗結(jié)核藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖化合物1所示，下列說法正確的是（ ） 
A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物1的核磁共振氫譜測出5個譜峰
C.PASNa與足量鹽酸反應生成如上圖化合物2
D.通入足量CO2能將圖化合物3轉(zhuǎn)化為PASNa
【答案】AD
【解析】解：A．化合物1和化合物2分子中都含有酚羥基，二者都能夠與酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；
B．化合物1分子中含有6種等效H，則其核磁共振氫譜測出6個譜峰，故B錯誤；
C．PASNa與足量鹽酸反應，化合物1中﹣COONa會轉(zhuǎn)化成﹣COOH，無法轉(zhuǎn)化成化合物2，故C錯誤；
D．根據(jù)強酸制取弱酸原理，向化合物的溶液中通入足量CO2，可以將圖化合物3轉(zhuǎn)化為PASNa，故D正確；
故選AD．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實驗的描述，不正確的是( )
A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)
B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水
C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：
（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。
（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。
（4）某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。
則物質(zhì)甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設(shè)計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用
化學鍵 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
鍵能/kJ．mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應的逆反應的△H為 ( )
A. ﹣236 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1 C. +236 kJmol﹣1 D. +412 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝
)。
某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步驟1的目的是________。
（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________
（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。
（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。
①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。
②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體． 
（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 ．
（2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 ．
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 ．
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成 ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是℃，要達到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該校化學學習小組擬以“ 
”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。門捷列夫?qū)瘜W的貢獻在于（ ）
A.提取了治瘧藥物青蒿素
B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C.揭示了燃燒的本質(zhì)
D.提出了元素周期律
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【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行著廣泛研究。請回答:
(1)某課題組實現(xiàn)了在常溫常壓下，以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣，同時有氧氣生成。
已知，在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應，稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示：
物質(zhì) | NH3(g) | H2O(l) |
△H /kJ·mol-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________________________。
(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
Q、R均為能化劑，據(jù)圖示判斷，負極反應的催化劑為______(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_________________________________________。
(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：
I. 4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol
將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃時，NO的產(chǎn)率較低的原因為_____________________________________。
③高于T2℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因為______________(填選項字母)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小
C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2，發(fā)生反應
I.反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時間(t)變化關(guān)系如圖2所示。
T2℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________________；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為_________________________________________。
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