Question

已知298K時反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₁kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₂kJ，則下列關系式中正確的是（　　）

A．2a2＞a1＞197

B．2a2＜a1＜197

C．2a2=a1＞197

D．2a2=a1=197

Answer 1

反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2molSO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a₁＜197，通入1molSO₂和0.5molO₂，原則上講會生成1mol三氧化硫，放熱

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×98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（

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2

×98.5）kJ，即2a₂＜a₁，綜上得：2a₂＜a₁＜197．
故選B．