Question

【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應的分散系很穩定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點

Answer 1

【答案】A

【解析】A.x點時Ca2+與恰好反應，此時由-lgc(Ca2+)=4.3計算得c(Ca2+)=c()=5×10-5mol·L-1，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)c()=2.5×10-9，y點溶液中c()=mol·L-1，則c(Ca2+)=7.5×10-8mol·L-1，x、y兩點c(Ca2+)之比為(5×10-5mol·L-1)∶(7.5×10-8mol·L-1)=2 000∶3，A正確；B.x點時Ca2+與恰好反應，此時由-lgc(Ca2+)=4.3計算得c(Ca2+)=c()=5×10-5mol·L-1，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)c()=2.5×10-9 ，B錯誤；C.w點時Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，分散系處于過飽和狀態，不穩定，C錯誤；D. y點碳酸鈉過量最多，碳酸根水解促進水的電離，因此水的電離程度最大的為y點，D錯誤；答案選A.