Question

(12分)(2009·山東理綜)Zn­MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。

欲除去Cu^2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn

c．Fe                                                              d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是__________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產量為________g。

 

Answer 1

【答案】

(1)Zn(或鋅)　正極　(2)鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b　(3)2H^＋＋2e^－===H₂↑　87

【解析】(1)原電池的負極是發生氧化反應的一極：Zn－2e^－===Zn^2＋；電池工作時，電子是從負極流向正極。

(2)Zn與Cu^2＋發生氧化還原反應，生成的Cu附著在Zn的表面構成銅鋅原電池，加快反應速率，從而加快Zn的腐蝕。

(3)電解池的陰極是發生還原反應的一極：2H^＋＋2e^－===H₂↑；每生成1 mol MnO₂需轉移2 mol電子，故每通過2 mol電子，理論上生成1 mol MnO₂，質量為87 g。