【題目】下列與實驗相關的敘述錯誤的是( )
A.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
，液體也不能蒸干
B.給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸
C.可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液
D.稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。
請回答下列問題：
(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。
(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。
(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是____________________。
(4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經同學討論后，認為也可引發噴泉。請說明用該裝置引發噴泉的方法：___________________。
(5)學生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發生反應的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一帶一路”將為中國化工企業開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環境治理是保駕護航的基礎。
（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
（2）貴金屬的冶煉中往往會產生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體。
①寫出該反應的離子方程式：___________________。
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發生分解反應3N2H4 （g）
N2（g）＋4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_________________
a.容器內壓強不隨時間改變
b.單位時間內生成amol N2的同時，生成4molNH3
c. N2H4 和NH3的物質的量之比保持不變的狀態
d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態
若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示，其中曲線b表示的是________（物質的化學式）的體積分數隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任寫一種）。
（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。
a極為 _________（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理：_____________________。
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【題目】下列裝置和操作能達到實驗目的的是( )
A．實驗Ⅰ：制取并收集氫氣
B．實驗Ⅱ：驗證葡萄糖的還原性
C．實驗Ⅲ：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
D．實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液
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【題目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。
（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為___________________
②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理____________________
（Ⅱ）聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_________________。
（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________________。
（Ⅲ）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定
①用 _____式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關數據記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的體積 | ||
1 | 25.00 | 0．50 | 25．95 | 25．45 |
2 | 25.00 | _______ | _______ | ______ |
3 | 25.00 | 6．00 | 31．55 | 25．55 |
（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度。c = _________________。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果 ________ ；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C. 鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
D. 鹽酸與飽和的澄清石灰水反應：H++OH﹣═H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某學生利用左圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。請回答問題：
圖中A儀器名稱為__________。燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。
Ⅱ.右圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，
試判斷1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量__________2mol NO(g)具有的總能量。（“大于”或“小于”）
Ⅲ.有如下兩個反應：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+
（1）根據兩反應的本質，判斷能設計成原電池的是：__________(填“A”或“B” )。
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池：
①負極材料是_________，電解質溶液是__________；
②寫出負極的電極反應式______________；
③原電池工作時溶液中的Cl-向_________極移動（填”正”或”負”）。
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