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向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN0₃和19.2g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是 ____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______,( )

A．氫氣2.24L	B．一氧化氮4.48L
C．氫氣 4.48L	D．一氧化氮2.24L

酸性條件下，硝酸根離子與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，A、C錯(cuò)。根據(jù)氫離子與硝酸根離子、銅之間反應(yīng)的離子方程式，可判斷出0.2mol硝酸根離子恰好完全反應(yīng)，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO0.2mol，即4.48L

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，硝酸的還

原產(chǎn)物全部是NO。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。
根據(jù)題意完成第57~60題：
57．此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是                     ；
58．a(chǎn)克固體的成份是             ，質(zhì)量為               克；
b克固體的成份是             ，質(zhì)量范圍為                     克。
59．假如反應(yīng)中放出NO的體積（標(biāo)況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為             。
60．已知：25℃時(shí)NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時(shí)，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液      mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L^-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是

A．80mL l mol·L^-1的稀硝酸溶液	B．80mL 0.5mol·L^-1的稀鹽酸
C．80mL lmnl·L-1的FeCI3溶液	D．80mL 0.5mol·L^-l的稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請(qǐng)回答下

列問題：
（1）X的化學(xué)式為___  __，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_____      _（填序號(hào)）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)
�、跉浠颒₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
�、蹥浠颒₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）BC和BC₂氣體可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)方程式為：
2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　
BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　
① 配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
② 現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC₂混合氣體，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂時(shí)，吸收液質(zhì)量增加44g。
(a)計(jì)算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物質(zhì)的量之比。
(b)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收BC和BC₂混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃時(shí)，NaBC₂的溶解度為71.2g /100g水）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(12分)小明為驗(yàn)證NO₂的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO₂和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，乙中的現(xiàn)象是_______________________________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是，可證明NO的還原性。
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_________________________________________。
(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是。
你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO₂的氧化性？(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)_______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是

A．40．32L

B．30.24L

C．20．16L

D．6．72L

②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行?若

不可行，請(qǐng)說明原因。若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                               。
（2）若將6．4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時(shí)，生成氣體（NO、NO₂）共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為            。
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為                                                                 ；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)應(yīng)用的發(fā)生裝置是下圖中的         （填標(biāo)號(hào)），收集裝置是
        （填標(biāo)號(hào)），選用該收集裝置而不用圖中另外兩個(gè)收集裝置的原因是                                                    。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用C裝置制取的氣體是 (任答一種)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：

a. NH₄HCO₃ b. NH₄Cl c. Ca(OH)₂ d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是_______（填代表備選試劑的字母）；此時(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ ,A中主要的玻璃儀器有_______（填名稱）。
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）濃硫酸的作用____________________;銅片溶解的化學(xué)方程式_________________.
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是_______ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N₂和NO₂混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的

，則混合氣體中N₂與NO₂的體積比是

A．2:3

B．3:2

C．3:5

D．5:3

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