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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄^2-
B	等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HB酸性比HA強
C	在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中	鎂表面有氣泡	金屬活動性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y加熱	未出現磚紅色沉淀	Y中不含有醛基

A項，SO₃^2-離子干擾；B項，酸越弱，濃度越大，放出H₂的速率越快；C項，Mg的活動性大于鋁，不能根據該原電池判斷；D項，配制Cu(OH)₂懸濁液，應使堿過量。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I.某�；瘜W學習小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學性質，設計了如下實驗:
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發現，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為。
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。

實驗編號	反應溫度 (利用水浴加熱)	稀硫酸溶液	MnSO₄固體	0.10 mol/L KMnO₄溶液	褪色時間
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學由此能夠得出結論:
II.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸。
（1）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉化為 CaC₂O₄沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－1KMnO₄標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2 —3次。平均消耗標準溶液V mL。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計）的質量分數為                       。（只列式不計算，已知：C₂O₄²^－的的摩爾質量為88 g?mol^-1）
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L^-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L^-1鹽酸標準液應該用              式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到              時為滴定終點。
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體體積(mL)	所耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定序號	待測液體體積(mL)	起始讀數滴定前	終點讀數
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

數據處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L^-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數字）
⑶試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果              ；
②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果              ；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果              ；
④讀數時，若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則會使測定結果              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的結論不正確的是

A．①能組成Zn－Cu原電池

B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③說明反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀為BaSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進行了如下實驗探究。
實驗一：定性研究。
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色退去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現濾液比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。
請回答：
(1)反應后所得的溶液漂白性比氯水強的原因是。
(2)依據上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還有 (填寫溶質的化學式)。
實驗二：定量研究。
在圓底燒瓶底部，用一塑料網包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應，按下圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時停止實驗。

請回答：
(3)實驗結束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO₂外還有O₂，請寫出Ⅰ中產生O₂的化學反應方程式。
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，請你對裝置Ⅲ進行改進(水槽中仍為水)，最簡單的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的相應結論正確的是( )

序號	實驗事實	結論
①	Cl₂的水溶液可以導電	Cl₂是電解質
②	將燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續燃燒	還原性：Mg>C
③	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P>N
④	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍	該溶液中一定有NH₄⁺

A.①② B．②④ C．①③ D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境。這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構,如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時,設計了下列實驗。
【實驗Ⅰ】硫的質量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發現固體逐漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)進行測定剩余KMnO₄溶液濃度的滴定。記錄數據如下:

滴定次數	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
滴定次數	待測溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關反應:①2Mn

+2H₂O+5SO₂

2Mn²⁺+5S

+4H⁺
②2Mn

+6H⁺+5H₂C₂O₄

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實驗Ⅱ】鐵的質量確定:
將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經充分灼燒得0.6 g固體。
試回答下列問題:
(1)檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是                                       。
(2)滴定終點的判斷方法是                                       。
(3)試管C中品紅溶液的作用是                                       。
有同學提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根據實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為                                       。
【問題探究】滴定過程中,細心的小明發現該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因,甲同學繼續進行了下列實驗,實驗數據如下表:

編號	溫度/℃	酸化的H₂C₂O₄ 溶液/mL	KMnO₄ 溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶于水的MnSO₄粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

(5)分析上述數據,滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖示實驗操作合理的是（）

A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

過氧化鎂(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先             ，再平視刻度線讀數。
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少應調至          。方案I中過氧化鎂的質量分數為       (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數為            （用含V的表達式表示)。

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