Question

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 通入CO2的物質的量為0.02 mol

B. 原NaOH溶液的濃度為0.12 mol·L－1

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝3∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】根據題中的圖象，加鹽酸20mL是鹽酸與Na2CO3反應生成碳酸氫鈉，設溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3mmol

解得：x=0.004mol，m=0.004mol
設80mL鹽酸反應的NaHCO3的物質的量ymol，生成zmolCO2，則有

解得：y=0.016mol，z=0.016mol；所以通入CO2的物質的量為0.016 mol，故A錯誤；在加入鹽酸100mL時，無論NaOH 、NaHCO3還是Na2CO3都生成NaCl，根據化學反應中原子守恒，則有n(Na+)=n(Cl-)所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02moL,NaOH的濃度為mol/L，故B錯誤；根據以上分析，所得溶液的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，沒有氫氧化鈉，故C錯誤；原溶液中NaHCO3的物質的量是0.016mol－0.004mol=0.012mol，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝0.012mol: 0.004mol =3∶1，故D正確。