【題目】E、M、N、Q都是短周期元素，其原子序數依次增大。E原子核內僅含有1個質子；M原子的最外層電子數是次外層的3倍；N的原子半徑是短周期元素中最大的；N與Q能夠形成NQ型離子化合物。下列說法錯誤的是
A. 四種元素中只有一種是金屬元素 B. Q的最高化合價為+7
C. N的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿 D. 離子半徑：M＜N
【答案】D
【解析】E原子核內僅含有1個質子，E為H元素；M原子的最外層電子數是次外層的3倍，M為O元素；N的原子半徑是短周期中最大的，N為Na元素；N與Q能形成NQ型離子化合物，Q的原子序數大于N，Q為Cl元素。
E原子核內僅含有1個質子，E為H元素；M原子的最外層電子數是次外層的3倍，M為O元素；N的原子半徑是短周期中最大的，N為Na元素；N與Q能形成NQ型離子化合物，Q的原子序數大于N，Q為Cl元素。A項，四種元素中只有N（Na）是金屬元素，A項正確；B項，Q為Cl元素，Cl原子最外層有7個電子，Q的最高化合價為+7，B項正確；C項，N的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，NaOH是一種強堿，C項正確；D項，M、N的離子依次為O2-、Na+，根據“序大徑小”，離子半徑M
N，D項錯誤；答案選D。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術是濕法石灰石—石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏一脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率。回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
(1)裝置 A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_____________，寫出裝置A中發生反應的化學方程式：________。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數。
(2)已知裝置C、D中盛有的藥品分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作
用：_______________，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關系為_____________。
(3)①甲同學認為應該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_____________。
②乙同學根據模擬煙氣的流速a mL/min和t1分鐘后測得的量筒內液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數。為保證準確讀取量筒讀數應注意：a.將裝置冷卻至室溫；b._________；c.平視。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。
(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。
(5)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到m g固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產品．一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列問題：
（1）A 物質核磁共振氫譜共有 個峰，④的反應類型是 ，C和D中含有的相同官能團的名稱是 ．
（2）下列試劑中，能和D反應的有 (填標號)．
A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．純堿溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是 (有機物用結構簡式表示，下同)．
（4）有機物B可由異丁烷經三步反應合成：異丁烷
X
Y
有機物B條件a為 ，Y生成B的化學方程式為 .
（5）呋喃酚的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①苯環上的一氯代物只有一種
②能發生銀鏡反應的芳香酯．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢液主要成分為SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，為綜合利用，對其進行如下處理，制備Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
相關數據如下：
Kb(NH3·H2O) | 1.8×10-5 | 溶解度/g | 10℃ | 30℃ | 50℃ |
Ksp[A1(OH)3] | 1.3×10-33 | (NH4)2SO4 | 73.0 | 78.0 | 84.5 |
Ksp[Fe(OH)2] | 8.0×10-16 | FeSO4·7H2O | 40.0 | 60.0 | |
Ksp[Fe(OH)3] | 4.0×10-38 | |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 24.5 | 31.3 |
（1）酸浸過程中產生的濾渣的主要成分是_______________。
（2）濾液①中加入鐵粉的作用是__________________。
（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+ 產生沉淀，則溶液中的pH不能超過_______，此時溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若調節溶液pH為5，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小排列的順序是_________________。
（4）由濾液②制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶體時，為防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶體析出，須先向濾液②中加人適量的______________，再蒸發濃縮、__________、過濾、__________、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ） 
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：
①2HI（g）
I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1
②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1
下列說法中正確的是
A. ①的反應物比②的反應物穩定
B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1
C. ①的產物總能量比②的產物總能量高
D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反應時吸收26.48kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據．
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，對煤炭進行處理（填專有名詞），同時對燃煤的煙氣進行處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組處理含Cr2O72﹣的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+ ， 再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3 ． 寫出用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：；該方案處理后的廢水中因含有大量元素，導致水體富營養化．
③將CO2和H2按物質的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4 ． 寫出該反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.堿性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4
C.相對原子質量:Ar>KD.穩定性:H2O>H2S
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