【題目】將一定量的氧化銅加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍色溶液中加入2.06g鐵粉，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作，最后得到固體的質量為1.94g。通過數據的比較說明干燥后得到的固體是什么物質？____求原氧化銅的質量___。
【答案】Fe、Cu的混合物 1.6g
【解析】
Fe粉無論與硫酸銅，還是和稀硫酸反應均生成FeSO4，則結合硫酸的總物質的量判斷Fe是否完全溶解，由此推斷剩余固體的成分，再結合原子守恒計算即可。
2.06g鐵粉的物質的量為
0.037mol，10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中硫酸的物質的量為0.01L×2.5mol/L=0.025mol＜0.037mol，則Fe粉不可能完全溶解，且實際反應的鐵粉的物質的量為0.025mol，剩余鐵粉的質量為2.16g-0.025mol×56g/mol=0.66g，故最后所得固體中Cu的質量為1.94g-0.66g=1.28g，物質的量為
=0.02mol，根據原子守恒可知，原氧化銅的質量為0.02mol×80g/mol=1.6g。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數為3NA
B. 標準狀況下，22.4L氮氣含有的核外電子數為28NA
C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子數為0.1NA
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是( )
A. 10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%
B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
C. 標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D. 一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質的量不同
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【題目】工業上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1
MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。
（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調節溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變為沉淀面除去，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變為氧化物沉淀除去。
（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。
（4）上述流程中可循環使用的物質是______（填化學式）。
（5）現用滴定法測定產品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnO2完全轉化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。
②試樣中錳的質量分數為______。
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，現用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：
（1）求標準狀況下產生SO2體積為多少______ L？
（2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL，求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（ ）
A. N2O4(g)
2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數增加
D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He
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【題目】標準狀況下，容積為VmL的燒瓶充滿NH3，設NA為阿伏伽德羅常數的值。
（1）集滿空氣時，該燒瓶總質量為a g，則集滿NH3時該燒瓶總質量為____________
（2）燒瓶中氣體原子的總數是______________
（3）已知NH3的密度比空氣小，極易溶于水，氨溶于水形成的溶液稱為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液的密度為ρg/mL，假設NH3沒有損失，該溶液中溶質的質量分數為______，物質的量濃度為_______mol/l
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