Question

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。現向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調節pH(設溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關系正確的是（    ）

Answer 1

B

解析試題分析：依據已知的K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4，可以求得Cu²⁺和Fe³⁺完全以氫氧化物沉淀時（即金屬離子濃度小于10^-5mol·L^-1時）的pH分別為：4.7和3.2；現在向pH=0濃度均為0.04mol?L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中，調節PH值，（設溶液體積不變），所以氫氧化鈉溶液提高溶液PH到3.2，氫氧根離子濃度增大，使Qc大于Ksp，三價鐵離子能沉淀完全，根據K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，=[Fe³⁺][OH^-]³，計算得[OH^-]=10^-12mol/L；三價鐵離子開始生成沉淀的PH=2，所以鐵離子開始沉淀到沉淀完全的PH范圍為2-3.2過程中該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關系依據圖象和反應原理判斷,當PH=2時，鐵離子開始沉淀，故B選項正確。
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質