【題目】（1）我省擁有非常豐富的海洋資源，合理開發利用海洋資源，造福海南人民。
①目前國際上“海水淡化”的主要方法有______________________ （任寫一種）；
②我省著名的鶯歌海鹽場是重要的海水曬鹽基地。海水曬鹽的原理是海水受熱使水分 _________ ，當NaCl達到其飽和濃度時，以固態形式析出；
③海水經過處理后獲得的飽和食鹽水可以通過_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料；
④從氯堿工業的副產品中能夠得到一種含氯消毒劑，有效成分為NaClO，該消毒劑起作用的原理是利用了NaClO的__________（填“強氧化性”或“強還原性”）。
（2）合成氨是重要的化學工業之一，其部分生產工藝如下圖所示
請回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是______。
a.蒸餾 b.過濾 c.干餾
②合成氨反應中催化劑的主要作用是________________________ ；
③從合成塔中出來的氣體除了NH3之外，還有_________________ （寫化學式）；
④合成氨工業中，操作Ⅱ的工藝稱為“循環操作”，使用該工藝的好處是_________。
【答案】 蒸餾（或電滲析） 蒸發 電解 強氧化性 c 加快反應速率（或者類似表達均可以，但答出“提高產率、產量”等說法不給分） N2 H2 提高原料利用率（提高NH3產量、產率）
【解析】(1)①目前國際上“海水淡化”的主要方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾(或電滲析或離子交換法)；
②海水曬鹽的原理是海水受熱使水分蒸發，當NaCl達到其飽和濃度時，以固態形式析出，故答案為：蒸發；
③工業上通過電解飽和食鹽水的方法可以制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料，故答案為：電解；
④NaClO具有強氧化性，可以用作消毒劑，故答案為：強氧化性；
(2)①操作Ⅰ是煤通過干餾獲得焦炭的過程，故選c；
②催化劑可以加快反應速率，故答案為：加快反應速率；
③合成氨工業的原料有液態空氣，同時合成氨反應屬于可逆反應，從合成塔中出來的氣體除了NH3之外，還有N2、H2等，故答案為：N2、H2；
④合成氨工業中，操作Ⅱ的工藝稱為“循環操作”，可以提高原料利用率，從而提高氨氣的產率，故答案為：提高原料利用率。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是( )
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜質所用試劑和方法 |
A | KCl溶液 | I2 | 升華 |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液,過濾 |
C | Cu | CuO | 稀硫酸,過濾 |
D | CaCO3 | CaO | 鹽酸,過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態原子的電子排布式為____________。
(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。
(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。
(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。
SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法：① CH3CH=CHCH3分子存在順反異構現象；② CH≡CCH3中最多有5個原子共線；③ CH2Cl2有兩種結構；④ 苯乙烯分子中最多有16個原子共平面。其中正確的是
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）GaAs是新型半導體材料，第一電離能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl3與AsCl3的中心原子的雜化方式分別為______、______，分別寫出一個與它們互為等電子體的分子______、________。
（2）TiO2離子晶體的其中一種晶胞如圖1所示，則Ti、O配位數之比為_________；影響離子晶體結構類型的因素有______、______ 、鍵性因素。
（3）基態銅原子的電子排布式是______。基態銅原子價電子層排布依據的原理，可用于解釋下列事實的是_____（填標號）。
A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時焰色呈綠色
C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點比KCl的高
（4）銅的堆積方式（如圖2）和晶胞結構（如圖3）所示。若晶胞頂點A與堆積方式中的A球相對應，則晶胞中x、y、z三點與堆積方式中C球相對應的點是______。
已知銅原子的半徑為r cm、摩爾質量為Mg/mol、晶體的密度為_________g/cm3（阿伏加德羅常數取NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化學（選修模塊）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路線如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式為____________，反應Ⅰ的反應類型為____________。
（2）A的結構簡式為_____________，B中含有的官能團的名稱為______________。
（3）反應Ⅲ的化學方程式為_________________________________。
（4）
不能發生的化學反應是___________（填序號）。
a．取代反應 b．消去反應 c．加成反應
（5）C屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為___________（寫出一種即可）。
（6）反應Ⅳ的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離某液態混合物中沸點較低的物質時，所需的儀器是：（ ）
①試管； ②燒杯； ③酒精燈； ④溫度計； ⑤石棉網； ⑥蒸餾燒瓶； ⑦冷凝管； ⑧鐵架臺（帶鐵圈）； ⑨牛角管； ⑩錐形瓶
A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應X(g)+Y(s)=2Z(g)，下列條件不能改變化學反應速率的是
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 擴大容器體積 D. 再加入一定量的Y
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