【題目】下列說法正確的是( )
A.加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸發生反應
B.濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠溶解鐵
C.硝酸可與Na2S反應制得H2S，硝酸可與Fe(OH)2反應生成Fe(NO3)2和H2O
D.足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO
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【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
（1）乙烯的結構式為：_________________。
（2）寫出下列化合物官能團的名稱：
B中含官能團名稱________________；
D中含官能團名稱________________。
（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：
①__________________；反應類型：________。
②__________________；反應類型：________。
③__________________；反應類型：________。
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【題目】某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是( )
A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③
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【題目】（1）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
（3）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（4）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應式是_____。
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的65%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質B的質量分數增加了
C. 物質A的轉化率減小了 D. a＞b
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【題目】鋁是國民經濟發展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題：
(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al
Al3＋
Al(OH)3↓
方案2：AlAlO
Al(OH)3↓
方案3：
―→Al(OH)3
制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。
(Ⅱ)工業上冶煉鋁的流程圖如圖所示：
在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質量分數的數據如下：
(1)書寫化學方程式，反應①________，反應②________。
(2)電解氧化鋁生產鋁時，陽極的電極反應式為_______________________________________。
(3)假設其他雜質不參加反應，則每生產3.4 t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t。
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X＋2Y
2Z一定達到化學平衡狀態的是
A. Z(氣體)的濃度不再發生變化 B. X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
C. 容器氣體的總壓強不再發生變化 D. 單位時間內生成n mol Z，同時消耗2n mol Y
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【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應，生成0.25 g氫氣，此醇的結構簡式可能是_______________和_______________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱，其化學方程式為__________________________________________________。生成有機物的名稱為_________，在反應中甲醇提供羥基上的氫原子，醋酸提供__________，從而結合生成水。
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