【題目】實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 鹽酸 D. 氨水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為我國(guó)目前的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖：
（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時(shí)期內(nèi)，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是_____________________________________________。
（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對(duì)環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；
（3）直接燃燒水煤氣的能量利用率遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出堿性水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式________________________，______________________。
（4）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用H2、CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.00 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_______。
A.平衡正向移動(dòng) B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大
（5）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。
（6）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化曲線I如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。
當(dāng)曲線I變?yōu)榍�II時(shí)，改變的條件可能是________。當(dāng)曲線I變?yōu)榍�III時(shí)，改變的條件可能是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察進(jìn)行分析，不能得出的結(jié)論是( )
A.金屬鈉熔點(diǎn)低
B.金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)
C.金屬鈉密度小
D.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：
（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學(xué)式），可用于工業(yè)制備________。
（2）步驟②中焦炭的作用是________。
（3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí)，________作陰極，陰極反應(yīng)式為________，陽(yáng)極泥的主要成分是________。
（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全？________（寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： KMnO4+ HCl(濃) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________
（1）制取氯氣反應(yīng)中MnCl2是__________ 產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。
（3）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_____________，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
（4）寫(xiě)出E裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（5）用31．6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________。
（6）若氯氣泄漏，某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向BaCl2溶液中通入CO2 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為BaCO3 |
B | 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為CaCO3 |
C | 向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 | 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán) | 該溶液中一定不含有 |
D | 向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）
A. ω＝
B. c＝
C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
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