【題目】苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（ ）
A.溴揮發了
B.發生了取代反應
C.苯萃取了溴水中的溴
D.發生了加成反應
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【題目】
1、某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞； |
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次； |
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液； |
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處； |
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。
（2）上述B步驟操作的目的是_____________。
（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的 (填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。
（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)
①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。
②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是____________。
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________。
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【題目】在四個不同的容器中進行化學反應4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分別用不同物質表示的化學反應速率，所表示反應速率最快的
A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1
C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1
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【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：
已知：①pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化；
②相關物質的溶解度曲線如圖。
（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是____________。
②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。
③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為__________。
④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式：____________。
（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，____________，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
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【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是
A. X2+2Y2
XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，Mg2+向負極遷移
B. 電池放電時，正極反應為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C. 電池充電時，陰極發生還原反應生成Mo3S4
D. 電池充電時，陽極反應為xMg﹣2xe﹣═xMg2+
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【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的
，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
B. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C. 原子半徑由大到小排列順序：Z＞Y＞X
D. 氣態氫化物的穩定性：Y＞X
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【題目】下列敘述正確的是( )
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO
)>c(NH
)
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
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【題目】【2016年北京Ⅰ卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ： 。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二： （按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 。鹽溶液間反應的多樣性與 有關。
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